화1에서 중화반응이 뭔가요? 물이 안 생겨도 되나요?
이를테면 NH3와 BF3에서 전자를 염기 후자를 산이라고 하잖아요? 이 두개가 반응하는 과정도 중화반응이라고 보나요?
글고 작년엔 화투했엇는데 화원으로 뒤늦게 돌렸는데요 양적관계랑 산염기 극복법 좀 알려주실래요?? 감사합니다~~
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작년 화1 1등급인데요 제 지식선에서는 그런걸 중화반응이라고본적은없네요 아레니우스산과 염기에서 정의하는거로알고있는데 중화반응. 그런거 문풀시 절대나올일은없을줄압니다. 그두파트는 누구나어려워하기때문에 인강들으시기바랍니다 스킬이필요해요
감사합니다~~^^ 인강 추천해주실수 있나요??
무난한게 고석용샘이아닐지 검증받으신분이니.. 다른분들은호불호가좀있거나 개념강좌는좋지만 문풀은 좀그렇다는 의견이있어서.. 밑에분이 설명은잘해주셨네요 제짧은지식죄송합니다ㅜ 화1 남은기간동안충분히잡으실수있으니 화이팅하세요!
아니에요아니에요~ 감사합니다ㅎㅎ 힘이 되네요!!
닉을 바꿧는데 글작성자예요ㅎㅎ
우리가 일반적으로 중화반응해서 물이 생기는 것은
아레니우스의 개념과 브렌스테드 -로우리 개념에서 이야기 하는 것입니다.
우리가 잘 접하지 않고 학교에서 많이 가르치지 않은 것이 Lewis acid-base 입니다.
Lewis acid-Lewis base의 반응도 산 염기 중화 반응이라고 합니다.
실제로 BF3와 NH3를 반응시키면 매우 급격한 "뿌지직" 소리를 내면서 반응합니다.
열도 엄청 나구요. 전자쌍을 주고 받는 반응이 일어나고 있지요.
또 다른 예로 NH3 기체와 HCl 기체 반응도 물이 안생기고 중화반응합니다.
이것을 브렌스테드-로우리와 Lewis acid base로 설명할 수 있지요.
NH3를 물에 녹이고, HCl을 물에 녹여 반응시키면 일단은 브렌스테드-로우리 산 염기 반응으로 설명할 수 있지요.
예전 화학 1의 철 제련에서 slag 만드는 반응도 물이 안 생기는 Lewis acid base 반응입니다.
CaCO3는 열에 분해되어 CO2와 CaO가 되고 CaO는염기성이고요,
CaO의 O의 전자쌍이 SiO2에게 전해지면서
CaSiO3가 되는 것이 중화 반응입니다.
확실하게 개념이 잡힌 거 같아요ㅎㅎ 정말 감사합니다~
죄송한데 한가지 더 여쭤봐도 될까요? 인산은 루이스염기가 될 수 없나요? 제가 생각하기로는 인산은 비공유 전자쌍이 있기 때문에 더 강한 산과 반응했을 때는 별수없이 염기로 반응에 참여할 거란 생각이 들거든요... 이번 대성 월례에 나와서 질문드려요~ 답변해주시면 정말 감사하겠습니다!!ㅎㅎ
인산 H3PO4는 비공유 전자쌍을 가진 -OH를 3개 가지고 있고, 또 O=P의 O가 비공유 전자쌍을 가지고 있어요. 부분적으로 H+를 산소의 비공유전자쌍이 catch할 수가 있어요. 부분적으로 산소가 그렇게 되면 님이 말한대로 부분적으로 산소는 Lewis 염기로 작용할 수도 있어요.
그렇다고 인산을 Lewis 염기로는 보지 않아요. 이름하여 산이므로 부분적으로 Lewis 염기로 작용할 수 있다는 맞지만 인산이 Lewis 염기다라는 것은 조금 곤란할 것 같아요. 예를들면 아세트산도 산소에 비공유전자쌍을 가지고 있고 강한 산의 작용으로 C=O의 산소와 -OH의 산소에 H+가 붙어요. 둘다 붙는 경우도 있고 한개 식 붙는 놈도 있구요.( C=O-H+)와 (-OH2+)의 형태로 존재할 수 있어요. 이런 경우에는 아세트산이 Lewis 염기로 작용했다라고 말 할 수는 있겠죠.
조건에서 수용액이라면 아레니우스, 브렌스테드-로우리의산으로도 작용하죠.
그런데 어떤 것이 많은가를 따지면?
물이 정말 조금있는, 아주 없거나 하면 아세트산이 Lewis 염기로 작용하였다가 다시 Lewis 산으로 작용하여 반응이 진행되는 것은 있어요.
CH3COOH + HO-CH2CH3의반응을 물이 없고, 약간의 황산등을 넣고 반응하면 먼저 CH3COOH의 -OH에 H+가 붙고 혹은 C=O-H+가 되어 HO- CH2CH3의 O가 전자쌍을가지고C=O-H+의 탄소쪽을 공격을 하게 되죠. 처음 반응만 보변 Lewis 염기지만 그 다음은 Lewis 산이예요. 이처럼 반응하면서 수시로 변해요.
이해에 보탬이 되었나요!!!
님의 생각이 맞긴 맞아요. 단지 부분적으로 일어날 수 는 것만 알고 계세요.